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    以下说法正确的是                                                                                       （   ）
    A．石油分馏和煤干馏都是物理变化B．对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料
    C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
    D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
    B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
    C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
    D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为        、
            ，①和⑥中都用到的仪器为        ；
    （2）试剂x的化学式为           ；x与溶液B反应的离子方程式为        ；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。
    现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象            ；
    （4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下：

    图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
    试回答下列问题：
    （1）步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为    ▲      。
    （2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为    ▲      kg。
    （3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ▲     。
    （4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为      ▲          。
    （5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是       ▲        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与普通玻璃具有相同组成的是（　　）
    A．钢化玻璃
    B．光学仪器玻璃
    C．石英玻璃
    D．有色玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
    资料卡片
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    SiCl4
    		－70
    		57.6
    TiCl4
    		－25
    		136.5
    Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
    (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
    (2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
    Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
    (3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
    (4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
    Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

    (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
    (6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（  ）
    A．化学是一门以实验为基础的自然科学
    B．化学是一门具有较强实用性的科学
    C．化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力
    D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第①反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：

    甲厂：以焦炭、空气和水为原料
    乙厂：以天然气、空气和水为原料
    丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料
    试回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。
    ①_______________________________________
    ②_______________________________________
    ③_______________________________________
    ④_______________________________________
    （2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________

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