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    (10分) 将固体MnC2O4?2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

    纵坐标是固体的相对质量。

    说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

    0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

     

    0～50℃     MnC2O4?2H2O稳定区域                   (1分)

        50～100℃   MnC2O4?2H2O = MnC2O4 + 2H2O             (2分)

                          179           143        143/179= 0.80  (1分)

        100～214℃  MnC2O4     稳定区域                         (1分)

        214～280℃  MnC2O4 = MnO + CO + CO2                   (2分)

                        143     71                 71/179 = 0.40  (1分)

        280～943℃  3MnO +1/2O2 = Mn3O4       76.3/179 = 0.43    (2分)

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （包括2小题，满分共10分）

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）              

    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    ⑴写出电解时发生反应的化学方程式：                ；

    ⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）

    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水

    ⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是                        ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　              　；

    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省杭州学军中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)
    Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
    （2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
    则水的电离度            ，溶液的pH          
    Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭西高中高三上学期11月月考试卷（带解析） 题型：填空题

    （包括2小题，满分共10分）
    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）              
    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 
    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 
    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    ⑴写出电解时发生反应的化学方程式：                ；
    ⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    ⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是                      ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　              　；
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省淮北一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    ⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。
    ⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有                        。
    ⑶蒸发操作时应将液体放在___       ___中加热，等加热至____      ____时即停止加热。
    ⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是___                             ___________________。
    ⑸在滤液中加入盐酸的作用是________                     ________，发生反应的化学方程式是____                                       _______。
    ⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。

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