Question

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）₂的Ksp：5.6×10 ^-12，Fe（OH）₃的Ksp：4.0×10 ^-38 ）（　　）

A．NH₃?H₂O

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，除杂要求一定要除去杂质，然后尽可能多的增加需要物；Fe³⁺在溶液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入MgO或Ng（OH）₂或MgCO₃发生的反应为MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O或Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O或MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，都能使c（H⁺）降低，促使Fe³⁺水解平衡向右移动，既除去了Fe³⁺又不会引入新的杂质．

解答：解：A、加入NH₃?H₂O会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A不用；
B、加入MgO发生的反应为MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B可以用；
C、加入Mg（OH）₂发生的反应Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C可以用；
D、加入MgCO₃发生的反应MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；
故选A．

点评：本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析判断，注意物质分离提纯的方法应用，关键是除杂不能引入新的杂质，题目难度中等．