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    在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？

    m(NaOH)=40×         m((NH4)2CO3)=a-40×


    解析:

    （本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应，因

    ② 若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，则此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有

    n(NaOH)=, 则m(NaOH)=40×

    m((NH4)2CO3)=a-40×

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    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

     

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    C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

    D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA

     

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    A．1mol甲基所含电子数为9NA
    B．合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4 KJ/mol，则一定条件下在密闭容器中，放入NA个N2分子和3NA 个H2分子充分反应放出热量为92.4KJ
    C．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    D．500mL 0.5mol/L的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA

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