练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
    B．0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3 NA
    D．常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、铁与氯气反应后变为+3价；
    C、标况下水为液态；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B、铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉与氯气反应转移0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）
    A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）
    A．煤油B．液态煤C．煤焦油D．甲醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
    （1）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，HCl表现出还原性和酸性．
    （2）若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol．
    （3）若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，则需消耗KClO3的质量为61.25g（数据精确到小数点后2位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na2O2，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
    D．从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
    A．氯化钠B．氢氧化钠C．碳酸钠D．硫酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．32gO2和32gO3比较，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体所含分子数之比为1：1
    B．两种气体的摩尔质量之比为1：1
    C．两种气体所含原子数之比为1：1
    D．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案