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    在铜、锌和稀硫酸构成的原电池工作时，当有13 g锌溶解时，在铜极处生成H2的体积是多少(标准状况时)？

    解析：原电池工作时，负极上流出的电子量与正极上流入的电子量是相等的。

    设正极上可生成H2的体积为V。

    根据原电池中正、负两极得、失电子相等可得：

     Zn—2e-—H2↑

    65 g      22.4 L

    13 g          V

        V=4.48 L

    答案：4.48 L


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    下列说法中，错误的是

    A．任何化学反应都伴随能量变化

    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

     

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    下列说法中，错误的是                                               

    A．任何化学反应都伴随能量变化

    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法中，错误的是

        A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成

    B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应

    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

        D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

     

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