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    已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
    (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
    (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
    (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
    (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
    (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
    (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________
    (1)3　(2)B　(3)Mg          (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
    (5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
    (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
    （1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性。由于Ag＋和Cl－不能大量共存，所以A中含有的是K＋、Cl－、OH－，则A中含有Ag＋、Mg2＋、NO。
    （2）Ag＋和Cl－能产生氯化银沉淀，所以一定是B试管。
    （3）反应后溶液中仅含一种溶质，所以该试剂是镁。
    （4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
    （5）由于是等物质的量混合，所以根据方程式可知，硝酸镁是过量的，即反应后溶液中含有硝酸钾和硝酸镁。所以溶液中n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6。
    （6）如果氢氧化钡不足，则碳酸氢钾和氢氧化钡反应的生成物是碳酸钡、碳酸钾和水，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
    A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
    B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
    C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
    D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    写出下列六种化合物的化学式：
    A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    各取五种溶液分别做了如下实验
    （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A               、B               、C           、
    D                 、E                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)
    A．Cl-、Br-、I-B．I-、Br-、 Cl-
    C．Br-、 Cl-、I-D．Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
    (1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
    (2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
    (3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

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