【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__。B分子式为C6H6O，写出A＋B→C的化学反应方程式：__。
（2）C(
)中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是__。
（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有___种。
①能与碳酸氢钠溶液反应②苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基
（4）已知：R—CH2—COOH
，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)___。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
【答案】醛基、羧基 
③>①>② 3 12 CH3COOH
【解析】
A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A是OHC-COOH；根据
逆推，B是
。
(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是OHC-COOH，所含官能团名称为醛基、羧基；B分子式为C6H6O，根据C逆推，B是， A＋B→C的化学反应方程式是
；
(2)C(
)中①是酚羟基、②是醇羟基、③是羧基，3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②；
(3)1mol
在一定条件下与足量NaOH溶液反应生成1mol
、1molNaBr，最多消耗NaOH的物质的量为3mol； 的同分异构体，①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基，②苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基，符合条件的2个取代基分别是-OH、-CHBrCH2COOH或-OH、-CH2CHBrCOOH或-OH、-CBr(CH3)COOH或-OH、-CH(CH2Br)COOH，每种组合有邻间对三种位置异构，符合条件的结构共12种；
(4)乙酸在PCl3加热条件下生成
，水解为
，酸化生成
，氧化为
，合成路线流程为CH3COOH。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，
常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题：
（1）基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）
中
的配位数为4。
①配体中
原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。
②
的立体构型是________；与互为等电子体的分子和离子为________（各写一种）。
（3）
是钴的重要化合物。
键角小于
的键角，原因是________。
（4）一氧化钴的晶胞如图所示，在每个
的周围与它距离最近的共有________个，若
晶体的密度为
，则晶体中与之间的最小距离为________
。（用含
和
的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是
A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 半导体电极发生还原反应
C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动
D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
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【题目】GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A. 该晶体为原子晶体
B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为
D. 所有原子均满足8电子稳定结构
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是__。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。
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【题目】下列对分子的性质的解释中，正确的是( )
A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键
B.
该分子含有1个手性碳原子
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
| ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是________，⑤的原结构示意图是________________；
(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；
(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；
(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；
(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。
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【题目】常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。
①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属阳离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列问题：
(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。
(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。
(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__。
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【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品，加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。
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