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    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是               。
    （2）操作X的名称为           。
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

    SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+  使四氯化碳中碘进入水层
    分液
    使氯气在溶液中有较大的溶解度   氢氧化钠溶液
    从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。
    另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。

    试题分析：（1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（2）不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液；（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（5）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是______，加入药品后的操作依次是______．
    a．打开活塞
    b．用鼓气气球不断鼓入空气
    c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是______．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
    （3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
    操作方法及所用试剂实验现象
    ____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
    A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
    ①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
    a．FeCl2      b．NH4Fe(SO4)2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是     ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是     。
    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
    a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是
    选项
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    B
    		检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
    		将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C
    		验证Br2的氧化性强于I2
    		将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
    D
    		验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
    		将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作，现象和结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		结论
    A
    		将过量CO2通入CaCl2溶液中
    		无白色沉淀
    		生成Ca(HCO3)2溶于水
    B
    		常温下将Al片插入浓硫酸中
    		无明显现象
    		Al片和浓硫酸不反应
    C
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
    D
    		将SO2通入溴水中
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、
    编号
    		仪器
    		药品
    		实验目的
    A
    		托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
    		NaCl固体、蒸馏水
    		配制一定质量份数的NaCl溶液
    B
    		分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
    		盐酸、大理石、碳酸钠溶液
    		证明非金属性：Cl>C>Si
    C
    		酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
    		已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
    		测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D
    		烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
    		待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液
    		提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学与技术】
    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要          等原料。
    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为          。
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有           （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是              。
    （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        。
    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒
    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用氯化铁浸出­重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如下：
    步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
    步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
    步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
    步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
    步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤6：重复测定两次。
    步骤7：数据处理。
    (1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是______________________________
    (2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
    (3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
    (4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度，选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L－1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。

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