(分)已知元素的电负性和原子半径一样.也是元素的一种基本性质.下面给出14 种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90 (1)根据上表给出数据.可推知元素的电负性具有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

_______________________________________________________________________。

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI₂看作离子化合物，把

BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

AlBr₃中化学键的类型是__________。

（1）对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外）。

（2）Br>I 第六周期第I_A主族。（3）≤1.70，≥1.70，共价键。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式

．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是

NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键

．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为

3d⁸4s²

．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

sp、sp³

．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。

A₂O(l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。

2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。

则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011届安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）试推断AlBr₃、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。

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