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    20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
    B．常温常压，1.6g甲烷含有的质子数为NA
    C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
    D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

    分析 A、1mol乙炔中含5mol共用电子对；
    B、求出甲烷的物质的量，而甲烷是10质子分子分析；
    C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2来计算；
    D、标况下，己烷为液态．

    解答 解：A、1mol乙炔中含5mol共用电子对，故0.1mol乙炔中含0.5mol共用电子对，故A正确；
    B、1.6g甲烷的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而甲烷是10电子，故1mol甲烷含10mol质子，则0.1mol甲烷含1mol质子，故B正确；
    C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含1mol碳原子，故C正确；
    D、标况下，己烷为液态，故不能用气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH3nB．HXC．XH2nD．H8-3nX

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    11．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH
    C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    8．有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3  1，4-二甲基丁烷
    B．CH3CH（CH3）CH=CH2  甲基丁烯
    C．CH3CH2CH（CH3） CH2OH  2-甲基-1-丁醇
    D．CH2ClCH2Cl   二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是锥形瓶．
    （2）实验室制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母代号）的净化装置．
    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）次氯酸钠中存在的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色色继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色
    （6）装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法

    确定有机物物分子式的常用装置．
    现准确称取0.6g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D→C→F→B→A；
    （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
    （3）E中应盛装什么试剂：H2O2；
    （4）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）该有机物的实验式为CH2O；
    （6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应．则其结构简式：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
    C．乙炔和苯互为同系物
    D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，则40gNaOH完全反应所生成的水的质量为（　　）
    A．9gB．18gC．27gD．26g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

    （1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-检验Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）n]（3-n）+；
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
    ②与CN-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是SP2、SP3
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成，小立方体如图所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为0.289mm，此铁铝合金的密度为6.71k•cm-3．

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