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    19．由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
    B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
    C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
    D．由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
    若使用催化剂还可以减小反应的热效应

    分析 A、据图可知，此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
    C、据图可知，此反应为放热反应，且当生成1mol氮气时，放热139KJ；
    D、催化剂不影响反应的热效应．

    解答 解：A、据图可知，此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故N2O和NO的总能量大于反应生成的N2和NO2的总能量，但N2O（g） 的能量不一定高于 NO2（g）+N2（g），故A错误；
    B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的生成，故B错误；
    C、由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，当生成1mol氮气时，△H=209-348=-139kJ•mol-1，故C正确；
    D、书写热化学方程式时，要标注物质的状态，故正确的热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，且催化剂不影响反应的热效应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断，难度不大，注意反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
    （3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    ①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
    ②在上图虚框内补充一步工业生产流程．
    ③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是NO3-　SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
    Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
    该反应的还原产物是NH3、N2．
    若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
    B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
    D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．71gCl2中含有NA个Cl2分子
    B．常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子
    C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+
    D．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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