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    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．
    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
    查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
    实验步骤：
    Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
    Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
    （1）Na2SO3溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
    （4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na2SO4+Na2S
    【答案】分析：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性；
    （2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH；
    （3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应；
    （4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠．
    解答：解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
    （2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH，即补充的实验为取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH，故答案为：Ⅲ；取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH；
    （3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
    （4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠，该化学反应为4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．
    点评：本题实验形式考查Na2SO3固体的分解，注重实验方式的设计与评价，（2）为解答的难点，并注意发生的氧化还原反应，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．
    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
    查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
    实验步骤：
    Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
    Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
    （1）Na2SO3溶液碱性，其原因是
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填相应序号）．
    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是
    取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH
    取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH
    ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    3Na2SO4+Na2S
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    3Na2SO4+Na2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市东城区2012届高三上学期期末教学统一检测化学试题 题型：058

    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．

    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水

    查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物

    实验步骤：

    Ⅰ．取m g　Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；

    Ⅱ．将I中所得固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液的pH＞7；

    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；

    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液．滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊；

    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．

    (1)Na2SO3溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．

    (2)能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是________(填相应序号)．

    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解．步骤Ⅱ中需补充的实验是________．

    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是________．

    (4)根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．
    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
    查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
    实验步骤：
    Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
    Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
    （1）Na2SO3溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
    （4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．
    实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
    查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
    实验步骤：
    Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
    Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
    Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
    Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
    Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
    （1）Na2SO3溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
    若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
    （4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na2SO4+Na2S

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