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    【题目】金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用

    （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是_____（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是_____

    （2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是_____，反应的化学方程式_____

    （3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____（用离子方程式表示）

    （4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式_____

    【答案】Na2O2 Al2O3 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

    【解析】

    （1）结合物质的性质解答；

    （2）NaHCO3不稳定，可加热除杂；

    （3）加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+；

    （4）过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO2，生成Na2CO3和O2。

    （1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；

    （2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    （3）Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；

    （4）过氧化钠可用于呼吸面具得主要原因是能与呼吸出的CO2反应生成Na2CO3和O2，起到供氧的作用，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

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    回答下列问题：

    Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_____________。的电子式为__________________。

    Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

    ①

    ②

    ③

    （1）氢化过程中所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_______________。

    （2）反应③的_______________（用，表示）。

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    已知：

    ①BrR1BrMR1R1-R2（THF为一种有机溶剂）

    ②C6H5-O-RC6H5-OH

    请回答下列问题：

    （1）写出A、C的结构简式 ______ 、 ______ ．

    （2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 ______ 种氢处于不同的化学环境．

    （3）指出的有机反应类型 ______ ．

    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．

    BEFG

    ①设置反应②、⑥的目的是 ______ ．

    ②写出反应③的化学反应方程式 ______ ．

    ③写出反应④的化学反应方程式 ______ ．

    ④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 ______ ．

    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．___________

    ①遇FeCl3溶液呈紫色；

    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )

    A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1

    B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

    C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

    D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

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    （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

    ② AlCl3产品的纯度为________。

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