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    反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

    据此可判断(     )
    A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   
    Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b
    B
    由图可知，随温度升高，G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即可得正反应方向为吸热反应，A错，B正确；
    由图可知，随压强的增大，G的体积分数增大，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应为气体体积减少的反应，得a ＜b，C、D均错；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：            ▲          。
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  ▲  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2       ▲       t。
    （3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

    在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：        ▲       。
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是     ▲   （标准状况，
    空气中O2体积分数以20%计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )
    A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
    C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之间D．大于2.054 g/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
    A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
    C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )
    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
    C．氨水应密闭保存放置于低温处
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
    A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
    A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变
    C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(H2)/ mol·L—1
    		0.010
    		0.020
    		0.020
    c(CO2)/ mol·L—1
    		0.010
    		0.010
    		0.020
    下列判断不正确的是
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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