Question

向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．在b点，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．在d点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d之间的某点

Answer 1

分析：A．碱溶液的PH计算氢氧化钠溶液浓度；
B．b点时溶液呈中性，根据电荷守恒分析；
C．d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等．

解答：解：A．当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度是0.1mol/L，故A正确；
B．b点时溶液呈中性，则c （H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒得c （Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．d点时，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），则离子浓度大小顺序是c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C正确；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点在0-b之间，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．