[题目]室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸(HA.HB和HD)溶液.滴定的曲线如图所示:请按要求回答下列问题:(1)三种酸的电离常数分别为KHA.KHB.KHD.其中最大的是 .(2)当滴定至P点时.该溶液中各种离子浓度由大到小依次是 .(3)若分别滴定到pH=7.此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为 .(4)当中和百分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示：

请按要求回答下列问题：

(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________。

(3)若分别滴定到pH=7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________。

(4)当中和百分数达100%时，所需n(NaOH)的大小关系是___________；若将此时的三种溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。

【答案】KHA c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) c(A-)>c(B-)>c(D-) 相等 c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)

【解析】

(1)根据等浓度的三种一元酸的pH大小确定三种酸的电离常数；

(2)HB被中和一半时，溶液中溶质有中和生成的盐与未反应完的酸，根据盐的水解与酸的电离程度进行比较；

(3)当pH=7时，三种溶液所消耗的氢氧化钠的体积不相同；

(4)恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后根据盐的水解写出质子守恒关系式。

(1)相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA<HB<HD，说明酸的电离程度HA>HB>HD，则KHA>KHB>KHD，故三种酸的电离常数最大的是KHA；

(2)中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，HB的电离作用大于B-的水解作用，c(B-)>c(Na+)，盐电离产生的Na+浓度大于若电解质电离产生的H+的浓度，所以该溶液中各种离子浓度由大到小依次是为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)当三种溶液pH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)；

c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(B-)；

c(Na+)+c(H+)=c(C-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(D-)；

由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c(A-)，c(B-)，c(D-)也不同，酸越强，酸根离子水解程度越小，当溶液pH=7时消耗的碱就越多，所以三种溶液中阴离子浓度关系为：c(A-)>c(B-)>c(D-)；

(4)三种酸都是一元酸，浓度相同、体积相等，则恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)相同。生成三种盐的浓度相同，若将此时的三种溶液混合，混合后溶液因盐的水解显碱性，可知微粒关系为c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)。

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U
		Y

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(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)______。

(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______

一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 ______(选填序号)。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率