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Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

(1)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将BaSO4的悬浊液过滤,滤液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_____________________________________________________

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为_______________________________

(3)25 ℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a.用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸

b.用pH试纸测量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸

c.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸

练习册系列答案
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软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。

已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题:

(1)步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

(2)步骤③中MnO2的其作用是______,另外一种物质X可以是______。

A.MgCO3 B.ZnO C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(3)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料,用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是______.

(4)已知:H2S的电离常数K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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下列结论正确的是( )

①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

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用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(  )

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