下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三(实验班)第十次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
B中仪器名称是___________________;
⑵为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是___________;
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________;
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是________________________;
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小组同学对其组成进行了如下实验探究:
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用__________洗涤,得到白色固体;
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________;
⑹请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
为验证卤素单质氧化性的相对较弱,某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( )
A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族
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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________________。
(2)氢气能源有很多优点,佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_______________________________________。
(3)在一定条件下,1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物,写出该反应的化学反应方程式:___________________________________。
(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42?,镍电极有气泡产生。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A. 该溶液呈电中性
B. 它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质
D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
(1)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将BaSO4的悬浊液过滤,滤液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_____________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为_______________________________
(3)25 ℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。
a.用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸
b.用pH试纸测量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸
c.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A. 熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
B. 某单质熔点97.81℃,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D. 固态金属单质都是金属晶体,金属晶体含有金属键;非金属单质晶体都是分子晶体,分子晶体主要含有共价键、范德华力,有些分子晶体还含有氢键
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考(选考科目)化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 常温下,0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应,转移电子数为0.3NA
B. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C. 已知白磷(P4)为正四面体结构,那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1
D. 常温下,22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA
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