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    将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解．以下反应方程式中与此过程无关的是（　　）
    A、FeO+2H+→Fe2++H2OB、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC、Fe2O3+Fe→3FeOD、Fe+2H+→Fe2++H2↑
    分析：将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，首先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，因固体全部溶解，且氧化性Fe3+＞H+，则还发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑，以此解答该题．
    解答：解：将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，首先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，因固体全部溶解，且氧化性Fe3+＞H+，则还发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑，在溶液中不可能发生Fe2O3+Fe=3FeO，
    故选C．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是
    KMnO4溶液、稀硫酸
    KMnO4溶液、稀硫酸
    ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    ．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
    BDAC
    BDAC
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    ad
    ad
     （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为
    61.5%
    61.5%
    ．
    （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
    沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 11.2
    表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）
    温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
    由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，写出反应的离子方程式
    6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    ，需要加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+的水解
    促进Al3+、Fe3+的水解
    ．
    （2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．（用离子方程式表示）．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
    防止MgSO4在温度降低时结晶析出
    防止MgSO4在温度降低时结晶析出
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏南通密卷2006年高考化学模拟试卷(8) 题型：013

    下列说法正确的是：

    [　　]

    A．

    将浓盐酸和浓硝酸按3∶1的物质的量比混合后即得王水

    B．

    将Fe2O3和FeO按1∶1的物质的量比混合后即得Fe3O4

    C．

    将O2和N2按2∶1的体积比混合后即得NO2

    D．

    将溶质质量分数为98％的硫酸与水按1∶1的体积比混合后即得49％的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：


    1. A.
      将浓盐酸和浓硝酸按3∶1的物质的量比混合后即得王水
    2. B.
      将Fe2O3和FeO按1∶1的物质的量比混合后即得Fe3O4
    3. C.
      将O2和N2按2∶1的体积比混合后即得NO2
    4. D.
      将溶质质量分数为98％的硫酸与水按1∶1的体积比混合后即得49％的硫酸

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