铁是应用最广泛的金属.铁的卤化物.氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式.可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品.溶解后先进行阳离子交换预处理.再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱.使Cl-和OH-发生交换.交换完成后.流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L^－1＝0.010 mol,0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol^－1＝0.185 g，n(Fe)＝

≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x＝3
(2)0.1；HCl；Cl₂
(3)2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂　(4)2Fe(OH)₃＋4OH^－＋3ClO^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O；
FeO₄^2-＋3e^－＋4H₂O=Fe(OH)₃＋5OH^－；
3Zn＋2FeO₄^2-＋8H₂O=3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4OH^－

(1)n(H^＋)＝n(OH^－)＝n(Cl^－)＝0.40 mol·L^－1×25.0×10^－3 L＝0.010 mol,0.54 g样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol^－1＝0.355 g，则m(Fe)＝0.54 g－0.355 g＝0.185 g，n(Fe)＝

≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x＝3。(2)根据题意得

则

＝0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为＋3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)Fe³^＋有较强的氧化性，能将I^－氧化成单质，相应离子方程式为：2Fe³^＋＋2I^－=I₂＋2Fe²^＋。(4)在强碱性溶液中，Fe³^＋以Fe(OH)₃形式存在，KClO氧化Fe(OH)₃后本身会被还原为Cl^－，由题设条件可先写出：Fe(OH)₃＋ClO^－―→FeO₄^2-＋Cl^－，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)₃＋3ClO^－―→2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O。K₂FeO₄在正极上得到电子被还原为Fe³^＋，FeO₄^2-＋3e^－＋4H₂O=Fe(OH)₃＋5OH^－；电池工作后，锌转化为Zn(OH)₂，故总反应为：2FeO₄^2-＋3Zn＋8H₂O=2Fe(OH)₃＋3Zn(OH)₂＋4OH^－。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某无色溶液含有①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃²^—、⑥SO₄²^—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO₄酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判断的理由是__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃²^－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A．Na⁺

B．CH₃COO^－

C．CO₃²^－、NH₄⁺

D．CH₃COO^－、Na⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为使溶液中的3种阳离子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺	B．NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
C．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺	D．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

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