元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l.原子中能量最高的是电子,元素X的氢化物的分子结构呈形,该氢化物可以与H+离子以键相合. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H⁺离子以__ __键相合。

2p（2分）；三角锥（2分）；配位（2分）

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的

水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温

，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO₂分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A       ，B         ，C       ，D       。
（2）D的简单离子是              。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是             。
（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是              。
（5）写出A、B的电离能顺序           。
（6）写出C基态原子的电子排布式         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定

条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

酸根离子RO