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    下列关于晶体的叙述中，错误的是

    [　　]

    A．

    离子晶体中一定存在离子键

    B．

    原子晶体中肯定不存在极性共价键

    C．

    含有金属元素的离子不一定都是阳离子

    D．

    含有非金属元素的离子不一定都是阴离子

    答案：B
    解析：

    离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体，因此，离子晶体中一定存在离子键．原子晶体，既可以是同种元素的原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体(如晶体硅、金刚石)，也可以是不同元素的原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体(如二氧化硅、碳化硅)．故原子晶体中既可以存在非极性共价键，也可以存在极性共价键．含有金属元素的离子不一定都是阳离子，如、；含有非金属元素的离子也可以有阳离子，如、H+．


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    （2013?浦东新区三模）下列关于晶体的叙述中，正确的是（　　）

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    下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）
    A、金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B、NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C、在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D、在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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    下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A、每1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键B、在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C、在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D、在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围等距紧邻的有6个Cl-（或Na+）B、在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子C、在SiO2 晶体中每个Si 原子周围紧邻2个O原子，而每个O 原子周围紧邻4个Si 原子D、在NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A、石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl-C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻的有8个Cs+D、金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性

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