Question

①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c

OH^-

；②d

NH₃

；③e

Mg²⁺

；④a

Ne

．
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：

NaOH

＞

Mg（OH）₂

（用化学式表示）．
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：

．

Answer 1

分析：由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH₃，a应是Ne，b应为Na⁺，c为OH^-，e为Mg²⁺，结合元素周期律知识解答该题，

解答：解：（1）由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH₃，a应是Ne，b应为Na⁺，c为OH^-，e为Mg²⁺，
故答案为：OH^-；NH₃；Mg²⁺；Ne；
（2）Na的金属性比Mg强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性较强，即NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）b元素为Na，用电子式表示Na₂O的形成过程为，
故答案为：；

点评：本题的综合性很强，考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、分子极性等多方面内容．由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属等电子体，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成．常见的“10电子”的微粒有

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的	HF	OH-
三核10电子的	H2O	NH2-
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+