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    表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态                     ；氧元素原子核外有      种不同能量的电子；

     

    【答案】

     ，3种

    【解析】

    试题分析：能最详尽描述核外电子运动状态的是轨道表达式，则根据构造原理可知，氧元素原子核外电子的轨道表达式是。同一能层上的电子其能量是相同的，所以氧元素原子核外有3种不同能量的电子。

    考点：考查轨道表达式以及核外电子能量大小的判断

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为
    N2；CN-
    N2；CN-
    ．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    ；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5或Ni5La
    LaNi5或Ni5La
    ；

    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d?q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有
    CS2
    CS2
    ；
    （2）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
    ①由此可知，PF3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    ②BC13分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者
    ，棕黄色者
    ；在水中溶解度较大的是
    棕黄色者
    棕黄色者
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    ．
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
    （填写序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ；
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
    N2
    N2
    、
    CN-
    CN-
    ；
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
    LaNi5或Ni5La
    LaNi5或Ni5La
    ；
    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂． 
    （1）氮原子的最外层电子排布式是
     
    ；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式
     
    （举一例）．
    （2）硅原子核外电子排布在
     
    种不同能量的电子亚层上，氮化硅属
     
    晶体．
    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有
     
    ，用
     
    事实可以比较它们的非金属性强弱．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
     
    ；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是
     
    （举一例）．
    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有
     
    mol，其中转移电子数目
     
    ．
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH
     
    7（填＞、＜或=），原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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