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    （10分）
    ⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
    将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)                        。
    ⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①该反应的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
    ②100℃时该反应的平衡常数K=               （用含a、V的代数式表示）。
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (1)  0．0003 mo1·L－1·min－1
    (2)   ① <；    ②  V 2／a2            ③增大；不变

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?韶关二模）向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
    不变
    不变

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
    a
    a
    ．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
         
     则正极的电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    反应一段时间后溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
    ②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
    其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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