已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是__________,电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称)
(2)基态E原子的价电子排布式为__________;E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________(填元素符号)
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为__________,M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)
(4)C3-的空间构型为__________;化合物CA3的沸点比BA4的高,其主要原因是__________。
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,得到深蓝色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,此晶体中存在的化学键类型有__________。(填代号)
A.离子键 B.σ键 C.非极性共价健 D.配位键 E.金属键 F.氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出元素的名称:C__________,D___________。
(2)写出元素的原子结构示意图:A______________,B______________,二者离子半径:_______>_________ (填化学式,下同)。
(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性:______________>______________。
(4)D、E的气态氢化物的稳定性:______________>______________。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 钠原子的结构示意图:
B. 过氧化钠的电子式:
C. 小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是
元素符号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(1×10-10m) | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 | — |
最低负价 | -1 | — | — | -1 | -3 | -2 | |
A. 离子半径:Y>Z>M
B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C. 化合物XM、YM都是电解质,熔融状态下都能导电
D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表达式错误的是
A. 甲烷的电子式:
B. 氦原子的L层电子轨道表示式:
C. 碳-12原子:
D. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,下列说法正确的是( )
A. A为正极
B. 电池工作时H+由A极向B极迁移
C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D. A极发生的电极反应式:C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮可以形成多种离子,如N3﹣,NH2﹣,N3﹣,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程,N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O.
①该电中性分子的化学式_______, ②一个N3﹣共有个_______电子.
③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________,_______________.
某元素的氢化物为HnR,若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子,则其水化物的化学式为____________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(五)化学 试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2(装置如下图所示)。
已知:
(I)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2;
(Ⅱ)30 % H2O2超过40℃时会完全分解;
(Ⅲ)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置A发生的反应中,还原剂是________。
(2)①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。
②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃,在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下,可采取的措施有________、_______。
(3)请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①在55 ℃时蒸发结晶;②_______;③ ________;④________;得到成品。
(4)装置C的作用是______________。
(5)证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。(可供选用的试剂:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)
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