依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是__________,电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称)
(2)基态E原子的价电子排布式为__________;E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________(填元素符号)
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为__________,M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)
(4)C3-的空间构型为__________;化合物CA3的沸点比BA4的高,其主要原因是__________。
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,得到深蓝色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,此晶体中存在的化学键类型有__________。(填代号)
A.离子键 B.σ键 C.非极性共价健 D.配位键 E.金属键 F.氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 ( )
A. X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r(Y)<r(Z)
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D. H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 离子半径:r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)
B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
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科目:高中化学 来源:四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型:填空题
氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)为原料,
制备氯化亚铜的生产工艺如下:
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答:
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________;
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动;
步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂;
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。重复实验两次,测得数据如下:
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理:计算CuCl纯度________________;
②误差分析:下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
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科目:高中化学 来源:四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型:选择题
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验,下列说法不正确的是
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应
B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:
Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。
请根据上面操作流程,回答以下问题:
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
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