Question

【题目】将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

Answer 1

【答案】A

【解析】

氯化铝中加入氢氧化钠，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，讨论进行计算。

氯化铝中加入氢氧化钠，先发生反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，设氢氧化铝物质的量为1mol，

如果溶液中铝元素以AlCl3存在，NaOH完全反应，则：

则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol:3mol=2:3；

如果溶液中铝元素以NaAlO2存在，氢氧化钠完全反应，氢氧化铝部分溶解，

则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol:7mol=2:7，

答案选A。