Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断：
[Mn(H₂O)₆]^2＋       (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为 ，每个COCl₂分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

Answer 1

（12分）(1)N＞C＞Si（2分）　金刚石（1分）　金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体（1分）
(2)1s²2s²2p⁶3s²（2分）
(3)有（2分）
(4)①3　1　sp²　②金属键（各1分）

解析试题分析：（1）根据电负性的变化规律，同周期元素从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C₆₀和金刚石相比，熔点高的是金刚石，因为金刚石是原子晶体，C₆₀为分子晶体，原子晶体的熔点都比分子晶体的熔点高；
（2）由表中数据可知，A、B都是第二主族元素，因为第一、第二电离能接近，与第三电离能差距较大；B的第一电离能小于A，说明B在A的下方，所以短周期元素中B是Mg；所以核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；
（3）[Mn(H₂O)₆]^2＋中的Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，所以[Mn(H₂O)₆]^2＋有颜色；
（4）①根据单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl₂分子结构判断该分子中含有3个σ键，和1个π键，C原子周围有3个σ键，所以是sp²杂化；
②铁单质中存在金属键，CO分子保持不变，所以形成的化学键类型是金属键。
考点：考查电负性的比较，晶体类型的判断，元素的推断，核外电子排布式的书写，化学键类型的判断