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    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

    （1）b（2）c（3）4；1：2（4）sp3；小于

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

    电离能/(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：
    [Mn(H2O)6]2＋       (填“无”或“有”)颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
    （1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
    （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
    （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________         __________________，W2O的结构式为_____________。
    （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
    （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。
    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。
    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
    （3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
    为_______。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
    两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
    该配位化合物X的化学式为_________。
    （6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
    其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    。
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为               、                ，原子半径最大的金属元素的名称是          ，离子半径最小的离子结构示意图是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
    A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是               ；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为             (用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                 。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
    横线上某盐的化学式应为       。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                    。
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

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