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    某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（  ）。
    A．32 B．120C．150D．180
    C
    一个正方体的体积为（10－7）3＝10－21 cm3，质量为5×10－21 g，则1 mol该元素原子的质量为×6.02×1023≈150.5 g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（  ）
    A．石墨烯与石墨互为同位素
    B．0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子
    C．石墨烯是一种有机物
    D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
    物质
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点/℃
    		2 852
    		2 072
    		714
    		190（2.6×105Pa）
    沸点/℃
    		3 600
    		2 980
    		1 412
    		182.7
     
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
    （2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
    （3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（  ）。
    A．氮化硅是分子晶体
    B．氮化硅是原子晶体
    C．氮化硅是离子晶体
    D．氮化硅化学式为Si4N3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

    （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
    （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。
    （3）一个晶胞的体积是__________。
    （4）金晶体的密度是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（  ）。
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的
    D．由玻璃制成的圆形的玻璃球

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是
    A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8　D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ下列描述中正确的是（   ）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

    （5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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