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    【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.简单离子半径：Y<Z

    B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应

    C.氢化物的沸点：X<Z

    D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

    【答案】B

    【解析】

    X、Y、Z、W为短周期主族元素，且Z与W同族，所以二者原子序数相差8，又因为W的原子序数是Z的2倍，所以计算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序数为16，W为S。Z的原子序数为8，则Z为O。X、Y分别为C、N。

    A．Y与Z分别形成的简单离子电子层数相同，电子层数相同的离子，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：Y>Z，故A错误；

    B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，X单质为C，C单质可以和浓硝酸在加热的条件下反应，反应方程式：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正确；

    C．Z的氢化物为H2O或H2O2；X为C元素，可与H形成许多烃类化合物，如果碳原子数较多，分子量大的烃的沸点就有可能高于Z的氢化物的沸点，故C错误；

    D．过氧化氢是一种强氧化剂，漂白原理为氧化性漂白；WZ2为SO2，SO2漂白性的实质是SO2与有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，属于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D错误；

    答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

    （2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

    (1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。

    ①写出A、E的化学式：A________、E________。

    ②C→D的化学方程式为____________。

    ③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a.溶液中出现白色沉淀

    b.溶液没有明显变化

    c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀

    (2)如果A是无色气体，回答下列问题。

    ①D→E的化学方程式为_______。

    ②E→C的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：

    I.明矾的化学式为____，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理____

    II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题：

    (1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为______（用序号表示，下同）

    (2)④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为__________________；

    (3)①③④⑤⑥⑦六种溶液pH由大到小的顺序为_________________；

    (4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

    (5)10mL ③与20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子

    B. 27g铝中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    C. 50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

    A.工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

    B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

    C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂

    D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A. 第一电离能：

    B. 简单离子半径：

    C. 电负性：

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    (1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________；

    (2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。

    (3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

    （2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

    （3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO2的化学组成的是____（填字母）。

    （4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。

    A 配位键 B 离子键 C σ键 D π键 E 金属键 F 氢键

    （5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。

    （6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是______。

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