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    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

    根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
    ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
    (2)下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
    ②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
    请写出反应的离子方程式：                                。
    (1)④  1 ②
    (1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，则对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-对应酸为HCO3-,此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。
    (2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的
    A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
    B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
    C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
    D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。
    A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
    B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
    C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不适合的组合是 
    A．②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		5.2
    		11.0
     
    实验步骤如下：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
    滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
    A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
    A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
    B．H2O+H2OH3O++OH-
    C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
    （1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
    （3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是
    A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大
    C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1

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