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(2013?江苏三模)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是(  )
分析:A.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(B);
B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,据此判断反应热效应;由图Ⅰ判断200℃时A、B的起始物质的量,据此计算a的值;
C.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移;
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,根据图Ⅰ中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z,据此判断增大压强平衡移动方向.
解答:解:A.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)
0.2mol
2L
5min
=0.02 mol?L-1?min-1,故A正确;
B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0,图Ⅰ可知,200℃时平衡时,B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol,C的物质的量变化量为0.2mol,根据物质的量之比等于化学计量数之比,A、B的起始物质的量分别为0.8mol、0.4mol,故a=0.8mol:0.4mol=2,故B错误;
C.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故v(正)=v(逆),故C错误;
D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故x:y;z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡时A 的体积分数为
0.4mol
0.4mol+0.2mol+0.2m0l
=0.5,200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,平衡向正反应移动,A的增大,故达到平衡时,A 的体积分数小于0.5,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等,难度中等,注意B选项中理解稀有气体对化学平衡移动的影响.
练习册系列答案
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(2013?江苏三模)化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”.下列对上述观点理解正确的是(  )

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(2013?江苏三模)下列有关化学用语表示正确的是(  )

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(2013?江苏三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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(2013?江苏三模)下表为六种短周期元素的部分性质.
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/10-10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10
主要化合价 +1 -2 +5、-3 +3 +7、-1 +5、-3
下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江苏三模)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的化学式为K3[Fe(C2O43]?nH2O,常作为有机反应的催化剂.实验室可用(NH42Fe(SO42?2H2O等为原料制备,实验步骤如下:
步骤1:称取2.5g (NH42Fe(SO42?2H2O放入烧杯中,滴入3滴硫酸后再加水溶解.
步骤2:向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL,沸水浴加热,使形成FeC2O4?2H2O黄色沉淀.
步骤3:沉淀经洗涤、除杂后,加入5mL饱和K2C2O4溶液,滴加6% H2O2溶液5mL,再加入饱和草酸溶液4mL.
步骤4:冷却至室温,加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾,置于暗处1~2h即可析出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体.
(1)步骤1中加入少量硫酸的目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解
.步骤3中滴加H2O2溶液的目的是
使Fe2+氧化为Fe3+
使Fe2+氧化为Fe3+

(2)步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤.下列操作不正确的是
BC
BC
(填字母).
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(3)晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量;②置于烘箱中脱结晶水;③冷却;④称量;⑤重复步骤②~④至恒重;⑥计算.步骤③需要在干燥器中进行,理由是
防止吸收空气中的水
防止吸收空气中的水
;步骤⑤的目的是
检验晶体中的结晶水是否已全部失去
检验晶体中的结晶水是否已全部失去

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定.滴定过程中发现,开始时滴入1滴KMnO4溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,原因是
生成的Mn2+起催化作用
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