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    下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
    A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
    C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
    D．在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
    D
    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中显酸性，Fe2＋和NO3-发生氧化还原反应。B中显酸性，HCO3－不能大量共存。C中铝离子和AlO2—发生反应生成氢氧化铝沉淀，所以正确的答案是D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列一定能大量共存的离子组是（     ）
    A．CO32－、H＋、SO42－、K＋B．Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
    C．Mg2＋、Cl－、Na＋、OH－D．O H－、Na＋、H＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
    A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
    C．K+、NH4+、CO32—、OH—、D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
    Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na
    B．由水电离的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO
    C．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、Cl
    D．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
    A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
    C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。
    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  
    ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A=H++HA-  HA-H++A2-
    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
        0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　   )
    A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
    B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
    D．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
    （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
    （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
    （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
    （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝                          

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