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    下列化合物中含有手性碳原子的是

    A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

     

    C

    【解析】

    试题分析：手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的原子。A．CCl2F2C连有2个Cl原子核2个F原子。因此不含手性碳原子。错误。 B．CH3CH3 中的2个C原子都是连接1个C原子核3个H原子，所以不含手性碳原子。错误。C．的中间的C原子连接一个甲基、一个羧基、一个羟基、一个H原子，符合手性碳原子的概念。正确。D．CH3CH2OH两个C原子都连接有相同的原子，所以分子中不含手性碳原子。错误。

    考点：考查手性碳原子的概念及判断应用的知识。

     

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    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　 )

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

    B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：

    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

    （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为

    ；

    （3）计算该反应的平衡常数K= 。

    （4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此

    时测得c(NO2)=0.9 mol／L。

    第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；

    请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和

    “Y”)。

    II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学

    电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

    （2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 ( )

    A．若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B．与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。

    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。

    A．Au B．Cu C．Al D．Fe

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

    ① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

     

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