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    利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
    药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
    装置：

    （1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为
    氧化剂（反应物）
    氧化剂（反应物）
    、
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）制取氯气选用的发生装置为
    A
    A
    ，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，气体从
    c
    c
    管进；装置D的作用是
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    （3）实验室制取氧气的反应原理是
    2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．制备并收集一瓶干燥的氧气，装置中导管连接顺序为
    b
    b
    →c→d→
    g
    g
    →
    f
    f
    ；其中C中应盛装的试剂为
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ．
    分析：（1）根据实验室制氯气，二氧化锰为反应物，作还原剂；根据实验室利用过氧化氢制氧气，为加快反应速率，用二氧化锰作催化剂；
    （2）根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；根据氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水；根据氯气有毒，吸收多余氯气，防止污染空气；
    （3）实验室可用过氧化氢分解制氧气；氧气先经过干燥，然后根据密度比空气大采用向上排空法收集来确定导管连接顺序；
    解答：解：（1）实验室制氯气，二氧化锰为反应物，作氧化剂；实验室利用过氧化氢制氧气，为加快反应速率，用二氧化锰作催化剂故答案为：氧化剂（反应物）；催化剂；
    （2）二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择A装置；因氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，C中应盛装的试剂为饱和食盐水；因氯气有毒，应吸收尾气，所以装置D的作用是尾气处理； 
    故答案为：A；饱和食盐水；c；尾气处理；
    氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI试纸检验是否收集满了氯气．
    （3）过氧化氢分解制氧气2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑；氧气先经过浓硫酸干燥，然后根据密度比空气大采用向上排空法收集，导管连接顺序为b、g、f；C中应盛装的试剂为浓H2SO4；
    故答案为：2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑；b、c、d、g、f；浓H2SO4；
    点评：本题考查了气体的实验室制法、气体除杂等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择相应的装置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：
    （1）利用化学反应可以制备许多物质．
    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为
     
    ．
    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-．这两步反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）化学反应能为人类生产生活提供能源．
    ①由反应CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，如图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池负极为
     
    （填化学式），正极的电极反应式为
     
    ．用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

    （2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

    黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。  据以上信息回答下列问题：

    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                 （写离子）。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

    所选试剂为                           。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：

    (1)利用化学反应可以制备许多物质。

    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。

    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。

    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。

    (2)化学反应能为人类生产生活提供能源。

    ①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。

    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为                 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
    药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
    装置：

    （1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为______、______．
    （2）制取氯气选用的发生装置为______，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为______，气体从______管进；装置D的作用是______．
    （3）实验室制取氧气的反应原理是______．制备并收集一瓶干燥的氧气，装置中导管连接顺序为______→c→d→______→______；其中C中应盛装的试剂为______．

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