下列说法或表示方法正确的是( )A．测定HCl和NaOH的中和热时.每次实验均应测量三个温度.即盐酸的起始温度.NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量.说明白磷比红磷更稳定 C．在101 kPa时.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H₁ 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H₂则ΔH₁＞ΔH₂

解析试题分析：A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应过程中的最高温度。错误。B．物质所包含的能量越多物质的稳定性就越差，越不稳定。错误。C. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。气态的水不是稳定的存在状态。氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol.错误。D.气态物质所含有的能量比液态要多，所以产生相同状态的等质量的同一物质时气态所放出的热量要比液态的多。放出的热量越多，反应热就越小。故ΔH₁＞ΔH₂_。正确。
考点：考查中和热的测定、燃烧热的热化学方程式的书写、物质的稳定性等知识。

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与图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) → H₂O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的碳与CO₂反应	D．甲烷气体在O₂中的燃烧反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列说法正确的是（  ）