海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源.下图为海水利用的部分过程.下列有关说法正确的是A．过程①中除去粗盐中的SO.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质.加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

试题分析：A、除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，错误；B、石灰水与NaHCO₃和Na₂CO₃均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误；C、MgCl₂·6H₂O水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，最终得氧化镁，所以为了抑制水解，要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，正确；D、电解饱和MgCl₂溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到镁单质，错误，答案选C。

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25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H⁺的物质的量浓度为______，水电离出的H⁺的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

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25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（　　）

A．NaCl

B．HCl

C．NH₄Cl

D．KOH

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消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

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B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

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(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是（用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)= mol/L。

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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：
c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

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100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH^－)＝3.0mol·L^－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－)

D．pH＝8的Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)

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常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)

B．

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)

D．加水稀释时，溶液中c(OH^-)增大，其余离子浓度均减小

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c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH<7
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C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

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