空气吹出法工艺.是目前“海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于周期. 族.(2)步骤④的离子方程式: .(3)步骤⑥的蒸馏过程中.溴出口温度为何要控制在80-90℃.温度过高或过低都不利于生产.请解释原因: .(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物.可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.若在实验室分离上述混合物的分离仪器� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________        。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________     。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                                             。

（1）第四 ⅦA（2分）
（2）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^―+ SO₄^2―（2分）
（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（4）分液漏斗下口（2分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高
“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程。（2分）

略

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(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式。

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图装置来确证乙醇燃烧产物CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号            。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)装置③的作用是             ，装置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)装置④中所盛的固体药品是           ，它可以确证的产物是         。

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（8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝

× 100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾（FeSO₄·7H₂O）的离子方程式     　　。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为     。
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（14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
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以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）             △H₁=＋128 kJ·mol^－1
CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）     △H₂=" a" kJ·mol^－¹
已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）         △H=－286 kJ·mol^－1
为求得△H₂，还要知道        的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol^－1，则△H₂=            。
Ⅱ、金属置换制氢
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B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解

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Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH₄）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式。
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