【题目】次磷酸钠
可用于化学镀镍。将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
，是一种无色、有毒的可燃性气体，与
溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：
①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开
，再通入一段时间
，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：
（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。
（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。
（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。
（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。
（5）装置
中反应的化学方程式是________。
（6）
和
的溶解度
如下：
|
| |
| 37 | 39 |
| 100 | 667 |
实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
（7）测定产品的纯度：取产品
克配成
溶液，取
于锥形瓶中，酸化后加入
碘水于暗处充分反应得
，然后以淀粉溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，平均消耗
，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：
）
【答案】②①⑥⑤③④ cefabd 使反应物充分混合， 加快反应速率 避免三颈烧瓶受热不均炸裂（ 其他合理答案也可） 
趁热过滤 
【解析】
(1)根据反应物和生成物的性质选择实验步骤；
(2)根据实验装置和实验步骤，确定各导管口的连接顺序；
(3)影响化学反应速率的因素解答本题；
(4)根据反应原理书写反应方程式；
(5)根据原子守恒有：NaH2PO2~H2PO3-~2e-，Na2S2O3~
S4O62-~e-，I2~2I-~2e-；根据电子守恒：2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2),即n(NaH2PO2)=n(I2)，计算
的质量分数；
(1)根据黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
，是一种无色、有毒的可燃性气体，与
溶液反应也可生成次磷酸钠，实验操作步骤为：②连接装置，检查气密性，①装好药品，⑥打开
通入
一段时间，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，③打开，再通入一段时间，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，所以正确实验操作步骤的顺序是②①⑥⑤③④，故答案：②①⑥⑤③④；
(2)根据实验装置和实验步骤，可以确定各导管口的连接顺序是：cefabd，故答案：cefabd；
(3)活性炭粉末可作为黄磷的分散剂，增大反应物的接触面积，使反应物充分混合，加快反应速率，故答案：使反应物充分混合， 加快反应速率；
(4)因为黄磷与活性炭粉末均为固体，加热时烧瓶可能会受热不均引起炸裂，故先加烧碱溶液，后打开磁力加热搅拌器，避免三颈烧瓶受热不均炸裂，故答案：避免三颈烧瓶受热不均炸裂；
(5)
与反应生成
、和HCl，其反应的方程式为：，故答案：；
(6)根据溶解度表：在
和
时溶解度变化不大，故蒸发浓缩时，析出晶体，余下溶液趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品，故答案：；趁热过滤；
(7)
消耗的碘的物质的量为
，反应消耗的碘的物质的量为
，与 
物质的量 
反应生成，故的质量分数为
=，故答案：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。己知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46gcm-3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。
（2）导管a的作用是__。
（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。
（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。
（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。
（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。
②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。
（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。
A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：
下列叙述错误的是（ ）
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.进入“吸收”工序中的气体为NH3
C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是( )
A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组利用索氏提取器，用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂，装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物，沸程为：30℃~60℃。下列说法错误的是
A.石油醚易挥发易燃烧，提取过程不可选用明火直接加热
B.石油醚的沸程较大，加热前不必加入沸石
C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管，冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取
D.索氏提取器使用溶剂少，可循环连续萃取，萃取效率高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：X＞YB.简单离子半径：X＞W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取
的工艺流程如下：
（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。
（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为5055℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为
溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_________________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。
③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（
）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol
全部浸出为
（
转变为
，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。
（3）“除
”时，加入的试剂是
和
。
①已知
结构式如图，根据此结构确定中S元素的化合价为_________________。
②需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。
（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
