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    10．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．用分析天平准确地称取6.82g食盐
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．量筒精确到0.1；
    B．分析天平的准确度为0.01g；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；
    D．萃取剂的选择与密度无关．

    解答 解：A．量筒精确到0.1，故A错误；
    B．由于分析天平能准确到0.01g，可用分析天平称取6.82g食盐，故B正确；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故C错误；
    D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大即可，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，相同体积的O2和CH4气体，具有相同的（　　）
    A．质量B．原子总数C．密度D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（　　）
    A．X 可能是金属铜B．Y 可能是氢气
    C．Z 不可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

    结合流程图回答下列问题：
    （1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
    （2）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
    （3）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
    （4）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
    晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    C．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为2 mol．
    ②该气体所含分子数为1.204×1024或2NA．
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8 L．
    ④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A．C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液变蓝．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

    （1）写出：G的化学式FeCl2，A的电子式，E的电子式，y的结构式H-Cl；
    （2）x的形成过程：；反应②的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象：取少许样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+．

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