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    5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+
    B．加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32-
    C．加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+
    D．加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

    分析 根据常见离子的检验方法进行分析，
    A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
    B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
    C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
    D、应通过蓝色钴玻璃观察是否含有K元素．

    解答 解：A、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含
    Na+也可能含K+，故A错误；
    B、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根，故B错误；
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，故C正确；
    D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故D错误．故选C．

    点评 本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小．
    （3）向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．    
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是调节溶液PH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
    C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
    B．2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
    C．在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的电子式：
    C．硫离子（S2-）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
    D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧          b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
    D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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