[题目]某温度下.BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀.若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数.则平衡后的溶液中A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp.c(Ba2+)=c(SO42-)C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp.c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【答案】C

【解析】A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，选项A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，选项B错误；C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，选项C正确；D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，选项D错误。答案选C。

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天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式：________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________________。

反应②_______________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D________________________。

（4）检验D中阳离子的方法：_______________。

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A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。