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    配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是(    )
    A．定容时，仰视达到刻度线
    B．定容时，俯视达到刻度线
    C．量筒量取所需浓盐酸时，仰视达到刻度线
    D．量筒量取浓盐酸时，俯视达到刻度线
    BD
    容量瓶是用来配制标准浓度溶液的仪器，定容线位于容量瓶的颈部，是一环状刻度线。若采用俯视观察，则所量取液体体积偏小，浓度偏大；若采用仰视观察，则浓度偏小。量筒与容量瓶不同，量筒的最小读数在下方，所量液体体积自下而上是逐渐增大的。如右图所示：俯视时，读数比实际值偏大，即所需浓盐酸少于需用量，溶质偏少，故浓度偏小；仰视则与之相反，浓度偏大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的盐酸与下列物质反应生成相同状态下的气体体积相同的一组物质是（   ）
    A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3B．等质量的Mg和CaCO3
    C．等质量的Na和MgD．等质量的Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是(    )
    A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g
    B．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b
    C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%
    D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
    溶质
    		HCl
    		HNO3
    		CH3COOH
    		NaOH
    溶质的质
    量分数/%
    		36.5
    		63
    		40
    		40
    物质的量浓
    度/mol·L-1
    		11.8
    		13.8
    		10.6
    		14.3
    则各溶液中密度最小的是（）
    A．HClB．HNO3
    C．CH3COOHD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）
    A．1 L水中含有1 mol硫酸
    B．1 L溶液中含1 mol H+
    C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
    D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )
    A．5 mol·L-1B．6 mol·L-1
    C．6.25 mol·L-1D．6.75 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是（   ）
    ①托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。
    ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
    ③量筒内的残液必须冲洗下来，转移入容量瓶中。
    ④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）。
    ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
    ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
    A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若100 mL 0.5 mol·L-1的某溶液中含溶质质量为3.7 g，则该溶质的摩尔质量是(    )
    A．74 g·mol-1B．56 g·mol-1
    C．37 g·mol-1D．58.5 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    　　16、在0℃、1.0×105Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是(　 )
    A．物质的量之比为1：1
    B．氢原子个数比为2：1
    C．碳原子个数比为5：2
    D．戊烷密度大于乙烷密度

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