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    常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检
    验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)
    A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
    A
    常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO3—，故SiO32—、Fe2＋、HCO3—不能大量存在。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、K-、ClO-、NO3-B．OH-、K+、HCO3-、NH4+
    C．Cu2+、H+、NO3-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

    可供选择的液体试剂及固体药品：
    液体试剂
    		固体药品
    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水
    		CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
    碱石灰、Cu、Zn、Na2S
    请回答下列问题：
    （1）装置B中a仪器的名称                。
    （2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                （任意写2种）。
    （3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式                                  。
    （4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（   ）、E中选用（   ）（填写序号）
    A．无水氯化钙         B．饱和碳酸氢钠溶液　      C．饱和食盐水　  
    D．五氧化二磷　       E．碱石灰                 F．浓硫酸
    （5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式                                                  。
    （6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
    A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
    B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
    阳离子
    		NH4+、Na＋、Mg2＋
    阴离子
    		OH－、NO3—、SO42—
     
    取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
    (1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
    (2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是
    A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑
    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—
    C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑
    D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    (1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
    (2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
    ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)
    A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-
    B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋
    C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－
    D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    ⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
    根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
    （1）肯定存在的离子是                                         ；
    （2）不能确定是否存在的离子是                                   。
    Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  。
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                   。

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