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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）。
    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA
    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
    C
    等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为＝0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
    B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA
    C．78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）。
    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
    C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA
    D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）。
    A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA
    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
    ②装好实验装置。
    ③检查装置气密性。
    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
    ⑥测量收集到的气体的体积。
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
    ⑧测量实验室的温度。
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：
    (1)如何检查装置的气密性？                               。
    (2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
    (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                               。
    (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
    (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。
    A．5 mLB．10 mL C．25 mLD．50 mL
    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是   (　　)。
    A．同密度、同压强的N2和C2H4
    B．同温度、同体积的O2和N2
    C．同体积、同密度的C2H4和CO
    D．同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
    并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋          )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
    (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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