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    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
    ②该反应能自发进行的原因是   。
    ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
    ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为   。
    （1）①       ②该反应是放热反应
    ③15—20   25—30                ④增大氧气的浓度（或物质的量）
    （2）①先加热Ⅱ处催化剂 ②减小   ③×100%
    （1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。
    ②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。
    ③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。
    ④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。
    （2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。
    ②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。
    ③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，n mol Na2SO3可生成n mol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。
    练习册系列答案
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    A．B．
    C．D．

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    C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
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