实验室可用下列方法制取氯气:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2ONaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2OCa(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O若制取Cl2的质量相同.则转移电子的物质的量之比为()A．1∶∶1∶∶1B．2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室可用下列方法制取氯气：
MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
KClO₃+6HCl

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
NaClO+2HCl

NaCl+Cl₂↑+H₂O
Ca(ClO)₂+4HCl

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
若制取Cl₂的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）

A．1∶∶1∶∶1	B．2∶∶3∶1∶
C．1∶1∶1∶1∶1	D．2∶2∶∶1∶1

本题可从反应转移电子数入手分析：

氯气的制取原理是用氧化剂氧化Cl^-而得到氯气，若使用KClO₃，则转移5 mol e^-，可得Cl₂ 3 mol。制取1 mol Cl₂转移电子

mol。若用Ca（ClO）₂，每生成1 mol Cl₂转移1 mol e^-，也就是1 mol Cl^-被氧化，1 mol

被还原，两者结合为1 mol Cl₂。因为在反应生成的Cl₂中，包括被氧化的氯和由高价被还原为0价的氯，所以生成氯气的物质的量和转移电子的物质的量之比与前一种情况不同，且随反应物的不同，其比值也不同。
根据电子转移数和化学方程式计算，上述五种氧化剂在制取1 mol Cl₂时，转移电子的物质的量之比为2∶2∶

∶1∶1。

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